Alcalinitate vs pH

pH-ul este un termen cel mai frecvent utilizat în laboratoare. Este asociat cu măsurători de alcalinitate și măsurători de aciditate.

Alcalinitate

„Alkalinity” are proprietăți alcaline. Elementele din grupa 1 și grupa 2, care sunt cunoscute și sub denumirea de metale alcaline și metale alcaline de pământ, sunt considerate alcaline atunci când se dizolvă în apă. Hidroxidul de sodiu, hidroxidul de potasiu, hidroxidul de magneziu și carbonatul de calciu sunt câteva dintre exemple. Arrhenius definește bazele ca substanțele care produc OH - în soluții. Moleculele respective formează OH - atunci când sunt dizolvate în apă, prin urmare, acționează ca baze. Alcalinitatea unei soluții se măsoară luând suma tuturor bazelor din soluția respectivă. În mod normal, atunci când se calculează alcalinitatea, se ia suma de carbonat (CO32-), bicarbonat (HCO3-) și alcalinitate de hidroxid (OH -). Soluțiile alcaline reacționează ușor cu acizii care produc molecule de apă și sare. Acestea prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și transformă litmus roșu în albastru. Există alte baze, cu excepția bazelor alcaline precum NH3. De asemenea, au aceleași proprietăți de bază. Alcalinitatea este importantă în neutralizarea acidității, în eliminarea grăsimilor și a uleiurilor. Prin urmare, majoritatea detergenților au o alcalinitate.

pH

pH-ul este o scară, care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau bazicitatea într-o soluție. Scara are numere de la 1 la 14. pH 7 este considerat o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH 7. În scala pH-ului, 1-6 reprezintă acizi. Acidele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii tari precum HCl, HNO3 sunt ionizați complet într-o soluție, pentru a da protoni. Acizii slabi, cum ar fi CH3COOH, se disociază parțial și dau mai puține cantități de protoni. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Deci valorile de pH mai mult de 7 indică o bază. Odată cu creșterea de bază, valoarea pH-ului va crește și bazele puternice vor avea valoarea 14.

Scala de pH este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos, în raport cu concentrația de H + din soluție.

pH = -log [H +]

Într-o soluție de bază, nu există H + s. Prin urmare, într-o situație de genul acesta, de la –log [OH–] se poate determina valoarea pOH.

De când, pH + pOH = 14

Prin urmare, poate fi calculată și valoarea pH-ului unei soluții de bază. În laboratoare există contoare de pH și hârtii de pH, care pot fi utilizate pentru a măsura direct valorile de pH. Hârtiile cu pH vor oferi valori aproximative ale pH-ului, în timp ce contoarele de pH dau valori mai precise.