Diferența cheie - alcalinitate vs. bazicitate
 

Cei doi termeni „alcalinitate” și „bazicitate” sunt destul de confuzi. Majoritatea oamenilor știu că există o diferență între acești doi parametri, dar doar câțiva dintre ei sunt capabili să o definească corect. Diferența cheie între acești doi termeni este explicată cel mai bine în definițiile lor. Elementul de bază este o măsură care depinde direct de scala pH-ului, iar alcalinitatea este cât de mult acid este necesar pentru a reduce pH-ul într-o valoare semnificativă a acidului; este cunoscută și sub denumirea de capacitatea de tamponare a unui corp de apă. Cu alte cuvinte, valoarea pH-ului soluțiilor de bază variază de la 7-14; unde soluțiile cu valori mari ale pH-ului sunt mai de bază. Ambele au mai multe definiții, dar ideea generală este similară.

Ce este Alkalinity?

Alcalinitatea este unul dintre cei mai importanți parametri în corpurile acvatice și este foarte esențială pentru organismele acvatice. Alcalinitatea măsoară capacitatea corpurilor de apă de a neutraliza acizii și bazele. Cu alte cuvinte, capacitatea de tamponare a unui corp de apă menține valoarea pH-ului la o valoare destul de stabilă. Apa care conține bicarbonate (HCO3–), carbonate (CO32-) și hidroxizi (OH–) este un bun tampon; se pot combina cu ioni de H din apă pentru a crește pH-ul (devine mai bazic) al apei. Atunci când alcalinitatea este prea mică (capacitatea de tamponare este scăzută), orice acid adăugat corpului de apă își reduce pH-ul la o valoare acidă mai mare.

Diferența dintre alcalinitate și de bază

De bază este o proprietate a bazelor, măsurată pe scară de pH. Bazele sunt compușii care conțin pH peste 7; de la pH = 8 (mai puțin de bază) la pH = 18 (mai mult de bază). Elementul de bază al unui compus poate fi definit în trei moduri diferite. Conform teoriei lui Arrhenius, bazele sunt substanțele care se disociează în mediu apos care produce ioni OH. În teoria Bronsted-Lowry, acceptoarele de protoni sunt numite baze. Conform teoriei lui Lewis, un donator de perechi de electroni se numește bază. De bază este ionizarea forței de a produce ioni OH, capacitatea de a accepta protoni sau capacitatea de a dona electroni.

Care este diferența dintre alcalinitate și bază?

Definiția Alkalinity și Basicity:

Alcalinitate: Există mai multe definiții.

Alcalinitatea este capacitatea de neutralizare a acidului a solutelor dintr-o probă de apă măsurată în miliequivalenți pe litru.

Suma speciilor chimice de carbonat și noncarbonat titrabile într-o probă de apă filtrată.

Capacitatea apei de a neutraliza o soluție acidă.

Capacitatea de tamponare a apei de a menține un pH destul de stabil, fără a-i modifica valoarea pH-ului, atunci când se adaugă acid.

Basicity: Trei teorii sunt utilizate pentru a defini aciditatea și bazicitatea.

Arrenhius: Bazele sunt speciile care ionizează pentru a produce OH - în apă. Elementul de bază crește pe măsură ce ionizează mai mult, dând OH - în apă.

Bronsted-Lowry: Acceptorii de protoni (H) sunt numiți baze.

Lewis: donatorii de perechi de electroni sunt numiți baze.

Factorii care afectează alcalinitatea și elementul de bază:

Alcalinitate: alcalinitatea nu depinde de valoarea pH-ului; corpurile de apă pot avea o valoare de pH mai scăzută (foarte acidă) sau mai mare (de bază) cu o valoare mai mare pentru alcalinitate. Alcalinitatea este determinată de mai mulți factori precum roci, sol, săruri și anumite activități industriale (apa reziduală care conține săpun și detergenți sunt alcaline) de către om. De exemplu, zonele în care calcarul (CaCO3) este semnificativ disponibil pot avea mai multă apă alcalină.

De bază: Factorii care afectează elementele de bază ale unui compus variază în funcție de definiția elementului de bază. De exemplu, disponibilitatea perechii de electroni a unei baze depinde de trei factori.

Electronegativitate: CH3-> NH2-> HO-> F-

Când se iau în considerare atomii din același rând din tabelul periodic, atomul cel mai electronegativ are o bază mai mare.

Dimensiune: F-> Cl-> Br-> I-

Când se ia în considerare un rând al tabelului periodic, cu cât atomul este mai mare, cu atât este mai mică densitatea electronilor și este mai puțin de bază.

Rezonanță: RO-> RCO2-

Moleculele cu mai multe structuri de rezonanță sunt mai puțin de bază, deoarece disponibilitatea de electroni este mai mică decât o încărcare negativă localizată.

Imagine amabilitate:

1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” de Plumbago - Lucrări proprii. [CC BY-SA 3.0] prin Commons

2. „Thomas Martin Lowry2” de Anonymous - Obituary by Faraday Soc. (1936). [Domeniu public] prin Commons