Complex activat împotriva stării de tranziție | Complexul de tranziție și Complexul de activare

Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, acestea pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferite de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Pentru ca o reacție să aibă loc, ar trebui să fie necesară energia. Moleculele reactante trec prin schimbări pe parcursul reacției asumându-și diverse configurații atomice. Complexul activat și starea de tranziție sunt două terminologii utilizate pentru identificarea acestor complexe intermediare și, de cele mai multe ori, acești doi termeni sunt folosiți în mod interschimbabil.

Ce este complexul activat?

O moleculă trebuie activată înainte de a putea suferi reacții. În mod normal, moleculele nu au multă energie cu ele, doar ocazional, unele molecule sunt într-o stare de energie pentru a suferi reacții. Acolo unde există doi reactanți, pentru ca reacția să se întâmple, reactanții trebuie să se ciocnească unul cu celălalt în orientarea corespunzătoare. Deși reactanții se întâlnesc doar unul pe altul, majoritatea întâlnirilor nu duc la o reacție. Aceste observații au dat ideea de a avea o barieră energetică la reacții. Reactanții cu stări de energie mai mari în amestecul de reacție pot fi considerați ca complexe activate. Nu toate complexele activate pot merge la produse, ele pot fi căzute înapoi la reactanți dacă nu au suficientă energie.

Ce este statul de tranziție?

Starea de tranziție este gândită la una în care molecula care reacționează este încordată sau deformată sau are o configurație electronică nefavorabilă. Molecula trebuie să treacă prin această stare de tranziție cu energie mare înainte de a se produce reacția. Decalajul energetic este cunoscut sub numele de energie de activare. Aceasta este cea mai mare barieră energetică pentru a avea loc o reacție. Dacă activarea pentru o reacție este prea mare, doar o mică parte din molecule va avea suficientă energie pentru a o depăși, astfel încât concentrația preconizată a produselor nu va fi obținută. Aranjamentul atomic al tuturor moleculelor din reacție, care are energia de activare, se numește complex de tranziție. Complexul de tranziție are componente cu legături parțial rupte și parțial obligațiuni noi. Prin urmare, are sarcini negative și pozitive parțiale. Starea de tranziție este afișată cu un semn dublu pumnal (‡). Dacă energia de stare de tranziție a unei reacții poate fi scăzută, atunci reacția ar trebui să fie mult mai rapidă și va avea nevoie de energie redusă. Pentru o reacție exotermă, urmează curba energetică.