Diferența cheie - Constant de ionizare acidă și constantă de ionizare de bază
 

Constanta de ionizare a acidului (Ka, cunoscută și sub numele de constanta de disociere a acidului) dă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de acid și formele lor ionizate. În mod similar, constanta de ionizare de bază (Kb sau constanta de disociere de bază) dă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de bază și formele lor ionizate. Diferența cheie între constanta de ionizare acidă și constanta de ionizare de bază este aceea că constanta de ionizare acidă dă o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare de bază dă o măsură cantitativă a rezistenței unei baze într-o soluție.

Ionizarea este separarea moleculelor în specii ionice (cationi și anioni). Constanta de echilibru este relația dintre cantitățile de reactanți și produsele care sunt în echilibru între ele.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este constantul de ionizare acidă
3. Ce este constanta de ionizare de bază
4. Comparație cot la cot - Constant de ionizare acidă și constantă de ionizare de bază în formă tabulară
5. Rezumat

Ce este constantul de ionizare acidă?

Constanta de ionizare acidă este numărul care exprimă relația dintre moleculele de acid și speciile ionice care există în aceeași soluție. Constanta de disociere a acidului este notată de Ka. Este o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție. Puterea unui acid depinde de ionizarea (sau disocierea) unui acid într-o soluție apoasă.

Ionizarea unui acid poate fi dată ca mai jos,

HA + H2O ↔ A– + H3O +

În acest sens, HA este un acid slab care se disociază parțial în ioni; anionul este cunoscut drept baza conjugată a acelui acid particular. Disocierea acidă eliberează un proton (ion de hidrogen; H +). Acest proton se combină cu o moleculă de apă formând un ion de hidroniu (H3O +). Constanta de ionizare acidă a acestui acid HA poate fi dată ca mai jos,

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

Forma comună a Ka este pKa, care este valoarea minus log de Ka. Aceasta deoarece valorile Ka sunt valori foarte mici și sunt dificil de manipulat. PKa oferă un număr simplu cu care este ușor de abordat. Poate fi oferit ca mai jos,

pKa = -log (Ka)

Valorile Ka sau pKa pot fi utilizate pentru a exprima puterea unui acid.


  • Acizii slabi au valori Ka mai mici și valori mai mari ale pKa
    Acizii puternici au valori Ka mai mari și valori mai mici de pKa.

Ce este Constant Ionization Base?

Constanta de ionizare de bază este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice există în aceeași soluție. Acest lucru este notat de Kb. Măsoară rezistența unei baze într-o soluție. Cu cât Kb este mai mare, cu atât ionizarea bazei este mai mare. Pentru o anumită bază într-o soluție, constanta de disociere a bazei poate fi dată ca mai jos,

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

Deoarece valorile Kb ale bazelor sunt valori foarte mici, în loc de Kb se folosește valoarea minus log de Kb. Valoarea minus log de Kb este notată cu pKb. pKb oferă un număr ușor de manipulat.

pKb = -log (Kb)

Puterea unei baze poate fi exprimată prin valorile Kb sau valorile pKb după cum urmează.


  • Cu cât este mai mare valoarea constantei de ionizare a bazei, cu atât baza este mai puternică (scade pKb)
    Scade valoarea constantei de ionizare a bazei, mai slabă baza (mai mare pKb)

Care este diferența dintre constanta de ionizare acidă și constanta de ionizare de bază?

Rezumat - Constanta de ionizare acidă contra constanta de ionizare de bază

Constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare de bază sunt măsuri ale punctelor tari ale acidului și ale bazei. Diferența dintre constanta de ionizare acidă și constanta de ionizare de bază este aceea că constanta de ionizare acidă oferă o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare de bază dă o măsură cantitativă a rezistenței unei baze într-o soluție.

Referinţă:

1. „16.4: Forța acidă și constanta de disociere a acidului (Ka)”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 februarie 2017. Disponibil aici
2. „Bazele puternice și slabe și constantul de ionizare de bază (Kb).” Fundația CK-12, Fundația CK-12, 11 septembrie 2016. Disponibil aici
3. „Acide și baze: constante de ionizare”. Ionizarea acizilor și a bazelor. Disponibil aici

Imagine amabilitate:

1.Acetic-acid-disociation-2D-curly-arrow's By Ben Mills - Work own, (Public Domain) via Commons Wikimedia