Diferența cheie între acid și bază este că acizii au valori de pH cuprinse între 1 și 7, în timp ce bazele au valori de pH cuprinse între 7 și 14.

Valoarea pH-ului este minusul logaritm al concentrației de ioni H +. pH-ul 7 este considerat pH-ul neutru. Valorile pH mai mari de 7 indică prezența unei baze în timp ce valorile sub 7 indică prezența acizilor. Conform teoriei Brønsted-Lowry, acizii pot elibera ioni H + în timp ce bazele pot accepta ioni H +.

Diferența dintre acid și bază - Rezumatul comparației

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență de cheie 2. Ce este un acid 3. Ce este o bază 4. Comparație cot la cot - Acid față de bază în forma tabulară 5. Rezumat

Ce este un acid?

Acizii sunt substanțe cu pH sub 7 în soluția lor apoasă. Prezența unui mediu acid poate fi determinată folosind hârtii litm. Acidele pot deveni roșii de culoare albastră. Cu toate acestea, nu se schimbă culoarea dacă se folosește litmus roșu. Compușii cu atomi de hidrogen ușor ionizabili sunt adesea acizi.

Conform teoriei Brønsted-Lowry, un acid este o substanță care poate elibera protoni (ioni H +) la mediu atunci când se află într-un mediu apos. Când sunt eliberați ioni H +, acești ioni nu pot exista singuri în mediul apos. Prin urmare, acești ioni se combină cu molecule de apă, formând ioni H3O + (ioni de hidroniu). Prezența ionilor de hidroniu indică, așadar, prezența unui acid.

Conform teoriei lui Arrhenius, un acid este o substanță care poate crește cantitatea de ioni de hidroniu într-un mediu apos. Acest lucru se întâmplă datorită creșterii ionilor H +. Cu alte cuvinte, acizii eliberează ioni H +, care pot interacționa cu moleculele de apă pentru a forma ioni de hidroniu.

Când se ia în considerare teoria lui Lewis, un acid este un compus care este capabil să accepte o pereche de electroni dintr-o legătură chimică covalentă. Pe baza acestei definiții, substanțele care nu au atomi de hidrogen sunt, de asemenea, clasificate ca acizi datorită capacității lor de a accepta perechi de electroni.

Proprietățile unui acid

Un acid are de obicei un gust acru. PH-ul unui acid este întotdeauna mai mic de 7. Aproape toți acizii au un miros arzător. Textura unui acid este lipicioasă și nu alunecoasă. Mai mult, acizii pot reacționa cu metale (chiar și cu metale extrem de nereactive) pentru a forma hidrură de metal și hidrogen gazos.

Ce este o bază?

O bază este o substanță care prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 atunci când se află într-o soluție apoasă. Elementul de bază al unei soluții face ca culoarea litmului roșu să se transforme în culoare albastră. Prin urmare, prezența unei baze poate fi determinată folosind litm roșu. Cu toate acestea, atunci când este utilizat litmus albastru, nu există o schimbare de culoare cu o bază. Compușii având grupări hidroxil ușor ionizabile sunt adesea baze.

Conform teoriei Brønsted-Lowry, o bază este un acceptor de protoni; cu alte cuvinte, o bază poate accepta protoni dintr-un mediu apos. Cu toate acestea, teoria lui Arrhenius oferă și o definiție similară: o bază este o substanță care scade cantitatea de ioni de hidroniu prezenți într-un mediu. Concentrația ionilor de hidroniu este scăzută deoarece baza obține ioni H + sau protoni din mediul apos. Acești ioni sunt necesari pentru formarea ionilor de hidroniu.

Când se ia în considerare teoria lui Lewis, o bază este o substanță care poate dona perechi de electroni. Aceste substanțe donează perechi de electroni și formează legături covalente de coordonate. Conform acestei teorii, majoritatea compușilor care nu au grupe OH devin baze.

Proprietățile unei baze

Bazele au un gust amar. Aceste substanțe arată întotdeauna valori ale pH-ului mai mari decât 7. Aproape toate bazele sunt inodore, cu excepția amoniacului. Amoniacul are un miros înțepător. Spre deosebire de acizi, bazele se simt alunecoase. Bazele se neutralizează atunci când reacționează cu acizii.

Care este diferența dintre acid și bază?

Rezumat - Acid vs Baza

Toți compușii pot fi clasificați în acizi, baze și compuși neutri. Diferența cheie între acid și bază este că acizii au valori de pH cuprinse între 1 și 7, în timp ce bazele au valori de pH cuprinse între 7 și 14.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie. Iată ce este un acid în chimie. ThoughtCo, disponibil aici. 2. Helmenstine, Anne Marie. „Acizii cheie și definițiile bazelor.” ThoughtCo, disponibil aici. 3. Libretexts. „Prezentare generală a acizilor și a bazelor.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13 februarie 2017, disponibil aici.

Imagine amabilitate:

1. „215 Acide and Bases-01” De OpenStax College - Anatomie și Fiziologie, site-ul Connexions, 19 iunie 2013 (CC BY 3.0) prin Commons Wikimedia