Absorbanta vs Transmitenta
  

Absorbanța și transmitența sunt două concepte foarte importante discutate în spectrometrie și chimie analitică. Absorbanța poate fi identificată ca cantitatea de lumină care este absorbită de un eșantion dat. Transmitența poate fi recunoscută drept cantitatea de lumină trecută prin eșantionul respectiv. Ambele concepte sunt foarte importante în domenii precum chimia analitică, spectrometria, analiza cantitativă și calitativă, fizica și diverse alte domenii. Este esențial să avem o înțelegere adecvată a conceptelor de absorbție și transmisie pentru a excela în astfel de domenii. În acest articol, vom discuta despre ce sunt absorbanța și transmitența, definițiile acestora, aplicațiile absorbanței și transmitenței, asemănările dintre acestea două, conexiunea dintre absorbanță și transmitanță și, în final, diferența dintre absorbanță și transmitanță.

Ce este absorbtia?

Pentru a înțelege conceptul de absorbție, trebuie mai întâi să înțelegem spectrul de absorbție. Un atom este format dintr-un nucleu, care este format din protoni și neutroni și electroni care orbitează în jurul nucleului. Orbita electronului depinde de energia electronului. Cu cât este mai mare energia electronului, mai departe de nucleul pe care ar orbita. Folosind teoria cuantică, se poate arăta că electronii nu pot obține doar un nivel de energie. Energiile pe care le poate avea electronul sunt discrete. Când un eșantion de atomi este prevăzut cu un spectru continuu peste o anumită regiune, electronii din atomi absorb cantități specifice de energii. Deoarece energia unei unde electromagnetice este de asemenea cuantificată, se poate spune că electronii absorb fotoni cu energii specifice. La spectrul luat după trecerea luminii prin material, anumite energii par să lipsească. Aceste energii sunt fotonii care au fost absorbiți de atomi.

Absorbanța este definită ca Log10 (I0 / I), unde I0 este intensitatea razei de lumină incidente și I este intensitatea razei de lumină care a fost trecută prin eșantion. Raza de lumină este monocromatică și este setată la o lungime de undă specificată. Această metodă este utilizată pe spectrofotometre. Absorbanța depinde de concentrația eșantionului și de lungimea eșantionului.

Absorbanța unei soluții este liniar proporțională cu concentrația conform legii Beer - Lambert, dacă valoarea I0 / I se situează între 0,2 și 0,7. Aceasta este o lege foarte utilă în metodele spectroscopice utilizate în analiza cantitativă.

Când absorbția este definită în alte domenii decât chimia, aceasta este definită ca Loge (I0 / I).

Ce este Transmitența?

Transmitența este cantitatea opusă de absorbție. Transmitența oferă o măsurare a luminii care a trecut prin eșantion. Valoarea măsurată în majoritatea metodelor spectroscopice practice este intensitatea transmisiei.

Intensitatea de transmisie împărțită la intensitatea sursei dă transmitanța eșantionului.

Care este diferența dintre Transmitență și Absorbanță?


  • Transmitanța este o cantitate directă măsurabilă, în timp ce absorbția trebuie calculată folosind măsurarea transmittanței.

  • Transmitența este o măsurare a cantității de lumină care trece prin eșantion, dar absorbția este o măsurare a cantității de lumină absorbită de eșantion.